Les réactions chimiques

Qu'est-ce qui change pendant une réaction chimique ?

Quand du carbone brûle, il ne devient pas simplement un morceau plus petit de la même matière : du dioxyde de carbone se forme. En revanche, quand de la glace fond, on retrouve de l'eau liquide. Les molécules restent H₂O ; seule leur organisation change. La différence essentielle est donc l'apparition d'espèces nouvelles, pas la visibilité ou la rapidité du phénomène.

Comment reconnaître réactifs et produits ?

Comment écrire un bilan de réaction ?

Quels indices suggèrent une transformation chimique ?

L'apparition d'un gaz, d'un solide dans un liquide, d'une nouvelle couleur ou un échauffement peuvent être des indices. Aucun de ces signes, pris isolément, ne prouve toujours une réaction. Une eau qui bout produit des bulles sans changer d'espèce chimique. Un mélange d'eaux colorées peut changer de couleur par simple mélange. Il faut relier l'observation à l'identification d'une nouvelle espèce.

Une réaction s'arrête-t-elle quand tous les réactifs ont disparu ?

Dans les transformations simples étudiées ici, la réaction peut s'arrêter parce qu'un des réactifs n'est plus disponible, même s'il en reste un autre. Un morceau de carbone peut subsister après extinction dans un récipient pauvre en dioxygène. On ne doit donc pas écrire automatiquement « tous les réactifs ont disparu ». Pour raisonner, comparer la situation initiale et la situation finale décrites par l'énoncé.

Que deviennent les atomes ?

À l'échelle microscopique, les atomes se réorganisent : des assemblages initiaux sont remplacés par de nouveaux assemblages. Dans les réactions chimiques de ce semestre, on ne transforme pas un atome de carbone en atome d'oxygène. Cette idée explique pourquoi un bilan ne peut pas faire apparaître du fer si aucun réactif n'apporte d'atomes de fer. Elle conduit aux lois de conservation étudiées ensuite.